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《離子反應》PPT

《離子反應》PPT 詳細介紹:

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《離子反應》PPT

第一部分內容:目標與素養:

1.通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。(科學探究與創新意識)

2.能正確書寫、判斷離子方程式并理解離子方程式的意義。(宏觀辨識與微觀探析)

3.根據離子反應發生的條件,判斷常見離子能否共存。(變化觀念)

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離子反應PPT,第二部分內容:自主預習探新知

一、離子反應與離子方程式

1.離子反應

(1)電解質在溶液中反應的實驗探究

(2)離子反應:電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。

2.離子反應方程式

(1)離子方程式:用實際參加反應的__________來表示反應的式子。

(2)離子方程式的書寫步驟(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反應為例)

①寫:化學方程式(必須根據實驗事實)。

Na2SO4+BaCl2===____________________

②拆:把易溶于水且易電離的物質(如____、____和大部分_______鹽)寫成離子的形式。

2Na++SO2-4+Ba2++2Cl-===BaSO4↓+2Na++2Cl-

③刪:刪去方程式兩邊不參加反應的離子。

SO2-4+Ba2+===BaSO4↓

④查:檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。

3.離子方程式表示的意義

二、復分解型離子反應發生的條件

1.反應條件

2.離子共存

(1)幾種離子在溶液中能否大量共存,取決于它們之間是否發生反應。

(2)在溶液中若離子之間不發生反應,則能大量共存;否則不能大量共存。

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離子反應PPT,第三部分內容:核心突破攻重難

離子方程式的書寫與正誤判斷

1.書寫離子方程式的注意事項

(1)微溶物處理方式有三種情況。

①出現在生成物中寫化學式。

②反應物處于溶液狀態寫離子符號。

③反應物處于濁液或固態時寫化學式。

(2)溶液中銨鹽與堿反應加熱放出NH3,不加熱寫NH3•H2O。

(3)濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中寫離子符號,濃硫酸保留化學式。

(4)HCO-3、HS-、HSO-3等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。

(5)單質、氧化物保留化學式。

2.離子方程式正誤判斷

(1)看是否符合客觀事實。

(2)看拆分是否正確。

(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒。

(4)看是否漏寫離子反應。

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離子反應PPT,第四部分內容:當堂達標提素養

1.下列離子反應不能發生的是(  )

A.KCl+NaOH===NaCl+KOH

B.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

C.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

D.CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2

A [因KCl溶液與NaOH溶液相互交換成分,不生成水、氣體、沉淀,則物質不能發生化學反應。]

2.下列各組物質間的反應中,不屬于離子反應的是(  )

A.Zn和H2SO4(稀)反應

B.NaCl溶液和AgNO3溶液反應

C.C和O2反應

D.Fe和CuSO4溶液反應

C [A、B、D選項中的反應都是在溶液中進行的反應,且每一組中都有拆寫出的離子參與反應,所以都是離子反應;C與O2反應無論產物是CO還是CO2,都不是在溶液中進行的反應,故不屬于離子反應。]

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