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《電解質的電離》離子反應PPT

《電解質的電離》離子反應PPT 詳細介紹:

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《電解質的電離》離子反應PPT

第一部分內容:目標與素養:

1.了解電解質的概念。(宏觀辨識)

2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。(宏觀辨識與微觀探析)

3.會書寫電解質的電離方程式。(宏觀辨識與微觀探析)

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電解質的電離PPT,第二部分內容:自主預習探新知

一、實驗探究物質的導電性

結論:干燥的NaCl固體、干燥的KNO3固體、蒸餾水不導電;NaCl溶液、KNO3溶液能夠導電。

1.電解質和非電解質

(1)電解質:在______里或______狀態下能夠導電的______。

(2)非電解質:在______里和______狀態下均不能導電的______。

2.常見物質類別

微點撥:氨氣、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能導電,是因為它們與水反應生成電解質NH3•H2O、H2SO3、H2CO3,而氨氣、二氧化硫、二氧化碳都是非電解質。氨水是混合物不是電解質。

3.電解質導電的原因

二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1.電離:電解質溶于水或受熱熔化時,形成_______________的過程。

2.電離方程式

(1)定義:電離方程式是用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子。

(2)舉例

①硫酸(H2SO4):H2SO4===2H++SO2-4。

②氫氧化鈉(NaOH):NaOH===Na++OH-。

③硫酸鈉(Na2SO4):Na2SO4===2Na++SO2-4。

3.認識酸、堿、鹽的本質

(1)酸:電解質電離出的陽離子全部是___,如H2SO4、HNO3等。

(2)堿:電解質電離出的陰離子全部是OH-,如NaOH、Ba(OH)2等。

(3)鹽:電解質電離出的陰離子是酸根離子;陽離子是金屬離子或銨根離子,如Na2SO4、NH4NO3等。

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電解質的電離PPT,第三部分內容:核心突破攻重難

電解質電離方程式的書寫及導電影響因素

1.電離方程式的書寫

(1)強酸、強堿、大部分鹽的電離方程式在書寫時用“===”連接,如H2SO4===2H++SO2-4、NaOH===Na++OH-、NaCl===Na++Cl-。

(2)酸式鹽的電離方程式

①強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離,如NaHSO4===Na++H++SO2-4。熔融狀態下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na++HSO-4。

②弱酸的酸式鹽在溶液中電離產生酸式酸根離子和陽離子,如NaHCO3===Na++HCO-3。熔融狀態下的電離與水溶液中的電離方程式相同。

2.電離方程式書寫注意事項

(1)符合客觀事實,不能隨意書寫離子符號,要注意正確標注離子所帶的電荷種類及其數目。

(2)質量守恒,即電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數相等。

(3)電荷守恒,即電離方程式右側的正負電荷數相等,溶液呈電中性。

3.影響電解質溶液導電能力強弱的因素

電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關,離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液導電能力越強。

【典例】 導電性實驗可以作為研究電解質電離本質及反應機理的有效方法。

(1)在如下圖所示的裝置里,若燈泡亮,廣口瓶內的物質A可以是________(填序號)。

①干燥的氯化鈉晶體 ②干燥的氫氧化鈉晶體 ③蔗糖晶體 ④酒精 ⑤氯化鈉溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧硫酸銅溶液

(2)在電解質溶液的導電性裝置(如下圖所示)中,若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時,則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是________(填字母)。

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.石灰乳中滴加稀鹽酸

D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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電解質的電離PPT,第四部分內容:當堂達標提素養

1.下列說法正確的是(  )

A.液態氯化氫不導電,所以氯化氫是非電解質

B.二氧化碳的水溶液導電,所以二氧化碳是電解質

C.銅絲、石墨都能導電,所以它們都是電解質

D.蔗糖在水溶液中和熔融狀態時都不導電,所以蔗糖是非電解質

D [酸(如氯化氫等)、堿、鹽都是電解質,非金屬氧化物(如二氧化碳等)、有機物(如蔗糖等)都是非電解質,單質既不是電解質也不是非電解質。]

2.現有一種固體化合物X不導電,但熔融狀態或溶于水導電,下列關于X的說法中,正確的是(  )

A.X一定為電解質  B.X可能為非電解質

C.X只能是鹽類   D.X只能是堿類

A [因為該化合物在熔融狀態或溶于水能導電,該化合物一定是電解質,可以是鹽類(如氯化鈉),也可以是堿類(如氫氧化鈉)等。]

3.下列電離方程式正確的是(  )

A.NaHSO4===Na++H++SO2-4

B.Cu(NO3)2===Cu2++2(NO3)2-

C.Ca(OH)2===Ca2++OH2-

D.K2SO4===K++SO2-4

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