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《物質的轉化》物質的分類及轉化PPT下載

《物質的轉化》物質的分類及轉化PPT下載 詳細介紹:

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《物質的轉化》物質的分類及轉化PPT下載

第一部分內容:素養目標

1.通過復習酸、堿、鹽與不同類別物質間的反應,總結酸、堿、鹽的主要化學性質和反應類型,培養變化觀念及證據推理能力。

2.依據物質的組成和性質,掌握物質間轉化的規律和方法,增強變化觀念的應用能力。

3.依據原料來源、成本高低和設備要求等因素,認識工業生產中物質的制備途徑,培養科學態度與社會責任。

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物質的轉化PPT,第二部分內容:課前篇自主預習

新知預習

一、酸、堿、鹽的化學性質

1.酸

(1)酸的通性 

(2)酸具有通性的原因:所有的酸溶液中都含有H+。

【微思考1】能使紫色石蕊變紅的溶液一定是酸溶液嗎?

提示不一定。如NaHSO4屬于酸式鹽,其溶液呈強酸性,也可使紫色石蕊變成紅色。

2.堿

(1)堿的通性

(2)堿具有通性的原因:所有的堿溶液中都含有OH-。 

3.鹽

(1)鹽的通性 

(2)鹽具有某些通性的原因:不同的鹽溶液中含有相同的金屬離子(或N      )或酸根離子。

【微思考2】純堿屬于堿嗎?

提示純堿是碳酸鈉的俗稱,不屬于堿,而屬于鹽。

二、物質的轉化

1.判斷物質發生化學變化的基本依據:原子發生重新組合生成新物質;化學變化中元素種類不發生改變。

2.根據物質的組成和性質,通過化學變化可實現物質間的轉化。

3.從單質到鹽的轉化關系可表示為: 

4.工業生產中制取某物質需考慮的問題

除要考慮反應進行的可能性外,還要考慮原料來源、成本高低和設備要求等因素。

如制備NaOH主要采用的方法為電解飽和食鹽水,過去也曾采用鹽與堿反應的方法,如反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,一般不采用反應Na2O+H2O=2NaOH,原因是Na2O來源少、成本高。

自主測試

1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。

(1)紅熱的鐵絲在空氣中劇烈燃燒、火星四射,生成黑色固體Fe3O4。 (  )

(2)金屬銅可與FeSO4溶液發生置換反應。 (  )

(3)利用稀硫酸或鹽酸與塊狀石灰石反應都可制取CO2。 (  )

(4)CuO既可發生置換反應,又可發生復分解反應。 (  )

(5)復分解反應要同時生成沉淀、氣體和水。 (  )

(6)只有中和反應才可生成鹽和水。 (  )

答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×

2.(1)在下表的空格中寫出相應的物質名稱或化學式,并指出物質的類別(指單質、氧化物、酸、堿、鹽)。 

(2)寫出下列反應的化學方程式,指明反應類型:

①稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應:__________________,__________。 

②稀硫酸和鐵反應:____________________,__________。 

(2)①H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 復分解反應

②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置換反應

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物質的轉化PPT,第三部分內容:課堂篇探究學習

探究

單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化 

問題探究

1.鐵屬于常見金屬,可與哪些類別的物質反應?

提示鐵可與氧氣、酸、某些鹽反應。

2.硫酸屬于常見酸,可與哪些類別的物質反應?

提示硫酸可與活潑金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽反應。

深化拓展

單質、氧化物、酸、堿、鹽的轉化關系 

(1)金屬的化學通性 

(2)氧化物的通性 

(3)酸的通性 

(4)堿的通性 

(5)鹽的通性 

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物質的轉化PPT,第四部分內容:隨堂檢測

1.已知存在化學反應:H2+Cl2==2HCl。下列說法不正確的是(  )

A.該反應涉及的物質轉化類型為單質→化合物

B.該反應屬于化合反應

C.HCl屬于無氧酸

D.液態Cl2屬于混合物

答案D

解析液態Cl2為純凈物。

2.下列物質可以與其他物質直接反應生成鹽的是(  )

①金屬 ②堿性氧化物 ③堿 ④酸性氧化物 ⑤酸

A.①②③ B.①④

C.②⑤ D.①②③④⑤

答案D

解析金屬、堿性氧化物、堿與酸反應均會生成鹽;酸性氧化物、酸與堿反應均會生成鹽。

3.對于化學反應A+B=C+D,下列說法正確的是 (  )

A.若A、B為酸和堿,則C、D中不一定有水

B.若A、B為兩種化合物,則C、D也一定為化合物

C.若生成物C和D分別為兩種沉淀,則A、B可能為鹽和堿

D.若生成物C、D中有一種為單質,則該反應一定是置換反應

答案C

解析A項,酸與堿反應生成鹽和H2O;B項,CO與CuO反應生成Cu與CO2;D項,CO與CuO反應生成單質Cu和CO2,但該反應不是置換反應。

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