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《物質的分類》物質的分類及轉化PPT教學課件

《物質的分類》物質的分類及轉化PPT教學課件 詳細介紹:

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《物質的分類》物質的分類及轉化PPT教學課件

第一部分內容:素養目標

1.復習初中所學習的物質分類知識,了解常見的分類方法和分類依據,培養證據推理和宏觀辨識能力。

2.感受分類方法對化學研究和化學學習的重要作用,體會日常生產、生活中分類法的應用。

3.了解分散系的定義,知道膠體是一種常見的分散系及膠體的丁達爾效應,培養宏觀辨識與微觀探析的意識。

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物質的分類PPT,第二部分內容:課前篇自主預習

知識鋪墊

1.元素分為金屬元素和非金屬元素;物質分為純凈物和混合物;純凈物分為單質和化合物;化合物可分為酸、堿、鹽和氧化物等。化學反應按反應前后物質的數目和種類分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應;化學反應按得氧、失氧分為氧化反應和還原反應。

2.按照酸解離出的H+個數,可將酸分為一元酸、二元酸、多元酸;按酸中是否含有氧元素,將酸分為含氧酸與非含氧酸。

3.溶液是指一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成的均一、穩定的混合物。溶液由溶質和溶劑組成,溶質可以是固體,也可以是液體或氣體。

4.①食鹽水、②泥水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤碘酒。屬于溶液的有①③⑤,屬于懸濁液的有②④。

新知預習

一、根據物質的組成和性質分類

1.根據物質的組成分類

(1)同素異形體:由同一種元素形成的幾種性質不同的單質,叫做這種元素的同素異形體。常見的實例:金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體;氧氣和臭氧是氧元素的同素異形體;白磷和紅磷是磷元素的同素異形體。

(2)常見的分類法 

2.根據物質的性質分類

(1)酸性氧化物:能與堿反應生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO3等。多數酸性氧化物可與水反應生成對應的含氧酸。大多數非金屬氧化物屬于酸性氧化物。

(2)堿性氧化物:能與酸反應生成鹽和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多數金屬氧化物屬于堿性氧化物。

二、分散系及其分類

1.定義及組成

2.分類

(1)按照分散質粒子的直徑大小分類

(2)按照分散劑的狀態分類 

3.膠體

(1)Fe(OH)3膠體的制備

將40 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。

(2)丁達爾效應

①實驗操作:把盛有40 mL CuSO4溶液和40 mL Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處,分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體,在與光線垂直的方向進行觀察。

②實驗現象:光束通過Fe(OH)3膠體時,可看到一條光亮的“通路”,而光束通過CuSO4溶液時,看不到此現象。

③理論解釋:這條光亮的“通路”是膠體粒子對光線散射形成的,這種現象稱為丁達爾效應。

④應用:丁達爾效應可被用來區分膠體和溶液。

【微思考】(1)Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的根本區別是什么?

(2)區別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液除了用丁達爾效應外,比較簡單直觀的區別方法是什么?

提示(1)分散質粒子的直徑大小不同。

(2)觀察液體的顏色,Fe(OH)3膠體呈紅褐色,而FeCl3溶液呈(棕)黃色。

自主測試

1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。

(1)碳酸鉀是鉀鹽,也是碳酸鹽。(  )

(2)氯化鈉屬于鹽,也屬于化合物。(  )

(3)含氧化合物為氧化物。(  )

(4)NaHCO3為鹽中的酸式鹽。(  )

(5)所有分散系均為混合物。(  )

(6)油水混合物屬于懸濁液。(  )

(7)豆漿、煙霧均為膠體。(  )

(8)膠體區別于其他分散系的本質特征是能發生丁達爾效應。(  )

2.下列各組物質中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是(  )

A.硫酸、Na2CO3·10H2O、Ca(OH)2

B.水、空氣、純堿(Na2CO3)

C.氧化鐵、CuSO4·5H2O、生石灰

D.硝酸、食鹽水、燒堿

答案D

解析A項中三種物質依次為酸、鹽、堿;B項中三種物質依次為化合物、混合物、鹽;C項中三種物質依次為氧化物、鹽、氧化物(生石灰為CaO);D項中三種物質依次為酸、混合物、堿。

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物質的分類PPT,第三部分內容:課堂篇探究學習

根據物質的組成和性質對物質進行分類 

問題探究

1.按照不同的分類標準,HNO3可以歸為哪些物質類別?

提示酸、強酸、含氧酸、一元酸、純凈物、含氧化合物、含氮化合物等。

2.NaHSO4的水溶液呈強酸性,它是酸嗎?

提示NaHSO4不是酸,是酸式鹽。

3.已知下列物質:鐵、燒堿、銅、乙醇、碳酸鈉、硫酸、甲烷。請用兩種樹狀分類法將它們進行分類。

深化拓展

1.根據物質的組成和性質對物質進行分類 

注意:能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物,如二氧化碳、二氧化硫等;能與酸反應生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物,如氧化鎂、氧化鈣等。實驗證明,多數金屬氧化物屬于堿性氧化物,多數非金屬氧化物屬于酸性氧化物。

2.對于物質分類的三個誤區

(1)誤認為由同種元素組成的物質就是純凈物。由同種元素組成的物質,可能是純凈物,也可能是混合物。例如,O2、O3均是純凈物,而O2和O3混合后得到的就是混合物。

(2)誤認為由不同狀態的同種物質組成的混合體系是混合物。如冰和水混合在一起仍是純凈物,因為二者僅是狀態不同,但分子構成相同,都是H2O,是同一種物質。

(3)誤認為所有的金屬氧化物都是堿性氧化物,所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物。如Mn2O7為酸性氧化物,CO、NO等不是酸性氧化物。

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物質的分類PPT,第四部分內容:隨堂檢測

1.下列各組物質,從物質分類的角度看,后者屬于前者的一組是(  )

A.金屬氧化物、氧化物 B.含氧酸、酸

C.鹽、酸式鹽                    D.鈉鹽、含鈉化合物

答案C

解析A、B、D項中的物質均是前者屬于后者,C項中物質是后者屬于前者。

2.對下列物質分類全部正確的是(  )

①小蘇打 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態氧

⑥KClO3

A.堿——①④ B.純凈物——③④⑤

C.鹽——①⑥ D.混合物——②⑤

答案C

解析①為純凈物,屬于鹽類;②為混合物;③為混合物;④為純凈物,屬于堿類;⑤為純凈物,屬于單質;⑥為純凈物,屬于鹽類。故分類正確的為C項。

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